玛瑙研钵(研钵与乳钵区别)
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2024-04-25
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1. 玛瑙研钵,研钵与乳钵区别?
研钵是实验中研碎实验材料的容器,配有钵杵,常用的为瓷制品,也有玻璃、玛瑙、氧化铝、铁的制品。用于研磨固体物质或进行粉末状固体的混和研药末的器具,形状略像碗。 研细药物的器具,形如臼而小,材质一般为陶瓷质,也有刚玉乳钵、玛瑙乳钵
2. 一眼玛瑙的寓意?
一眼玛瑙:比喻玉石上出现像眼睛一样的同心层纹。
玛瑙:玛瑙 [mǎ nǎo]
玛瑙以其色彩丰富、美丽多姿而被当做宝石或作工艺制品,也可以用来制作精密仪器的轴承及玛瑙硏体、玛瑙乳钵等工业用品。
三国 魏 曹丕 《<玛瑙勒赋>序》:“玛瑙,玉属也。出自西域,文理交错,有似马脑,故其方人因以名之。” 北周 庾信 《杨柳歌》:“衔云酒杯赤玛瑙,照日食螺紫琉璃。” 老舍 《茶馆》第一幕:“ 庞总管 ……连家里打醋的瓶子都是玛瑙作的!”
3. 有机化学实验用的研钵材料用玻璃研钵好还是陶瓷材质的好?
看你是要研什么,一般都是玻璃的,陶瓷的比较少。因为玻璃研钵都是磨砂的,所以不能研磨碱性物质,对于要求比较高的一般用玛瑙的(红外上),玻璃和陶瓷都属于很一般的
4. 无线红外售电器使用方法?
把仪器主机插头和计算机主机插头插入排插中,首先打开稳压电源的开关,然后打开排插电源;开仪器主机电源(开关在仪器后面),预热20min左右;开启计算
在玛瑙研钵中分别研磨少量KBr粉末(用来做本底),固体样品和KBr粉末的混合物(比例约1:100~300,用来测样)至2.5微米以下(大约需时2~3min),装样。取样和装样时,药品匙不能混合使用,应分别装不同的样品。测定多个样品时,中间需要清洗附件,应非常小心地拿放玛瑙研钵,附件先用自来水冲洗干净,然后用蒸馏水冲洗,再用乙醇润洗,最后放入干燥器中。
5. 研钵在烘箱里多久能烘干?
研钵在烘箱里一般半小时就行
6. 图片中的研钵什么材料的?
研钵有陶瓷,玻璃,玛瑙等做成的,玛瑙研钵是由天然玛瑙制作而成。
适应于化验室、制药厂、化工实验室的高级研磨用,耐压强度高、耐酸碱。
研磨后不会有任何乳钵本体物质混入被研磨物中。
所以,这个估计是玛瑙做的。
7. 用碳酸钠标定盐酸实验报告?
一、配制: 0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。 0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。 0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。 0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。 1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。 二、标定: 1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。 2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶。 3、标定过程: 基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克;0.1mol/L称取0.1-0.12克;0.2mol/L称取0.2-0.4;0.5mol/L称取0.5-0.6克;1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克)置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.02mol/L加20ml;0.1mol/L加 20ml;0.2mol/L加50;0.5mol/L加50ml;1mol/L加100ml水)定溶,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白 4、计算: C(HCl)——盐酸标准溶液量浓度 mol/L m——无水碳酸钠的质量(克) V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 5、注意事项: 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。 2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。 或者 实验:盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断; 2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法; 3. 掌握定量转移操作的基本要点; 二、实验原理 市售盐酸中HCl含量不稳定,且常含有杂质,应采用间接法配制,再用基准物质标定,确定其浓度。 标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱(Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3),因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸,以保证标定和测量条件一致,减少实验误差。 无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h,然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下: Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。滴定终点,溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积,即可计算出准确浓度。 三、实验仪器与试剂 仪器:酸式滴定管,电子天平,常规分析用玻璃仪器。 试剂:浓盐酸,基准碳酸钠;甲基橙。 四、实验步骤 1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制 量取9ml浓盐酸,注入1000ml水中,摇匀。 2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定 在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3甲基橙指示剂, 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。 五、实验注意事项 1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时,因为浓盐酸易挥发,应在通风橱里操作; 2、注意滴定终点的判定 六、实验记录与数据处理 七、思考题 1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法?为什么? 2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重? 3、除用基准物质标定盐酸外,还可用什么方法标定盐酸?
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1. 玛瑙研钵,研钵与乳钵区别?
研钵是实验中研碎实验材料的容器,配有钵杵,常用的为瓷制品,也有玻璃、玛瑙、氧化铝、铁的制品。用于研磨固体物质或进行粉末状固体的混和研药末的器具,形状略像碗。 研细药物的器具,形如臼而小,材质一般为陶瓷质,也有刚玉乳钵、玛瑙乳钵
2. 一眼玛瑙的寓意?
一眼玛瑙:比喻玉石上出现像眼睛一样的同心层纹。
玛瑙:玛瑙 [mǎ nǎo]
玛瑙以其色彩丰富、美丽多姿而被当做宝石或作工艺制品,也可以用来制作精密仪器的轴承及玛瑙硏体、玛瑙乳钵等工业用品。
三国 魏 曹丕 《<玛瑙勒赋>序》:“玛瑙,玉属也。出自西域,文理交错,有似马脑,故其方人因以名之。” 北周 庾信 《杨柳歌》:“衔云酒杯赤玛瑙,照日食螺紫琉璃。” 老舍 《茶馆》第一幕:“ 庞总管 ……连家里打醋的瓶子都是玛瑙作的!”
3. 有机化学实验用的研钵材料用玻璃研钵好还是陶瓷材质的好?
看你是要研什么,一般都是玻璃的,陶瓷的比较少。因为玻璃研钵都是磨砂的,所以不能研磨碱性物质,对于要求比较高的一般用玛瑙的(红外上),玻璃和陶瓷都属于很一般的
4. 无线红外售电器使用方法?
把仪器主机插头和计算机主机插头插入排插中,首先打开稳压电源的开关,然后打开排插电源;开仪器主机电源(开关在仪器后面),预热20min左右;开启计算
在玛瑙研钵中分别研磨少量KBr粉末(用来做本底),固体样品和KBr粉末的混合物(比例约1:100~300,用来测样)至2.5微米以下(大约需时2~3min),装样。取样和装样时,药品匙不能混合使用,应分别装不同的样品。测定多个样品时,中间需要清洗附件,应非常小心地拿放玛瑙研钵,附件先用自来水冲洗干净,然后用蒸馏水冲洗,再用乙醇润洗,最后放入干燥器中。
5. 研钵在烘箱里多久能烘干?
研钵在烘箱里一般半小时就行
6. 图片中的研钵什么材料的?
研钵有陶瓷,玻璃,玛瑙等做成的,玛瑙研钵是由天然玛瑙制作而成。
适应于化验室、制药厂、化工实验室的高级研磨用,耐压强度高、耐酸碱。
研磨后不会有任何乳钵本体物质混入被研磨物中。
所以,这个估计是玛瑙做的。
7. 用碳酸钠标定盐酸实验报告?
一、配制: 0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。 0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。 0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。 0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。 1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。 二、标定: 1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。 2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶。 3、标定过程: 基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克;0.1mol/L称取0.1-0.12克;0.2mol/L称取0.2-0.4;0.5mol/L称取0.5-0.6克;1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克)置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.02mol/L加20ml;0.1mol/L加 20ml;0.2mol/L加50;0.5mol/L加50ml;1mol/L加100ml水)定溶,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白 4、计算: C(HCl)——盐酸标准溶液量浓度 mol/L m——无水碳酸钠的质量(克) V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 5、注意事项: 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。 2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。 或者 实验:盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断; 2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法; 3. 掌握定量转移操作的基本要点; 二、实验原理 市售盐酸中HCl含量不稳定,且常含有杂质,应采用间接法配制,再用基准物质标定,确定其浓度。 标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱(Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3),因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸,以保证标定和测量条件一致,减少实验误差。 无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h,然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下: Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。滴定终点,溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积,即可计算出准确浓度。 三、实验仪器与试剂 仪器:酸式滴定管,电子天平,常规分析用玻璃仪器。 试剂:浓盐酸,基准碳酸钠;甲基橙。 四、实验步骤 1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制 量取9ml浓盐酸,注入1000ml水中,摇匀。 2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定 在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3甲基橙指示剂, 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。 五、实验注意事项 1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时,因为浓盐酸易挥发,应在通风橱里操作; 2、注意滴定终点的判定 六、实验记录与数据处理 七、思考题 1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法?为什么? 2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重? 3、除用基准物质标定盐酸外,还可用什么方法标定盐酸?
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